Question

13．10克铜-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克．
（1）则合金中铜的质量3.5g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量变化和铜-锌合金中只有锌和硫酸反应生成氢气，可以确定氢气的质量，进而根据化学方程式确定锌的质量和硫酸锌的质量，最后求算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律和金属活动性顺序可以确定，反应前后的质量差为生成的氢气的质量．
氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161     2
x                      y      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
则样品中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%≈15.1%
                              或者$\frac{16.1g}{109.8g-3.5g}$×100%≈15.1%
答：（1）则合金中铜的质量 3.5g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%．

点评 根据化学方程式计算首先要确定计算所能使用的数据，混合物不可以直接用于化学方程式的计算．