Question

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：Zn+H2SO4­=ZnSO4­+H2↑）

（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。

（2）样品中锌的质量为 g。

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

（1）0.2 （2）6.5 （3）16.1%

【解析】

试题分析：（1）根据图示，完全反应后生成氢气的质量为0.2 g

（2）根据化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要生成0.2 g 氢气，需要锌的质量为6.5g

（3）根据化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4与H2的质量关系，即可求出溶质ZnSO4的质量，进而可计算所得溶液中硫酸锌的质量分数

【解析】
设生成硫酸锌的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

161 2

x 0.2g

161:2=x：0.2g

X=16.1g

反应后溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1g/100g×100%=16.1%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%

考点：化学计算