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人类的生存离不开氧气.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验.
探究一:某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
(1)如右图所示装置和药品进行实验,反应的化学式表达式是:
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

(2)小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是:
铁丝只能在纯净的氧气中燃烧
铁丝只能在纯净的氧气中燃烧

(3)小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量.结果却发现水几乎没有倒吸.小组内同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题.你认为造成此现象的原因是
木炭燃烧消耗氧气,但也同时生成气体二氧化碳,使瓶内气体体积基本没有变化
木炭燃烧消耗氧气,但也同时生成气体二氧化碳,使瓶内气体体积基本没有变化

(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:
反应物能在空气中燃烧消耗氧气;生成物是固体等
反应物能在空气中燃烧消耗氧气;生成物是固体等

探究二:以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高反应速率越快
温度越高反应速率越快

(3)通过上述实验
(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率.
分析:本题是测定空气中氧气的含量,我们常用燃烧红磷或白磷的方法,因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到正确的结论.因此在选择可燃物时,必须考虑到:燃烧的条件;生成物的状态;不与空气中其他物质发生反应.保证本实验成功的关键是:①装置气密性好;②红磷要足量;③要冷却至室温再读数.还探究了影响H2O2溶液反应速率的因素,可以结合题目给出的信息得出正确的结论.
解答:解:探究一:(1)磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,故答案为:4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
(2)铁丝在空气中不燃烧,铁丝只能在纯净的氧气中燃烧,故答案为:铁丝只能在纯净的氧气中燃烧
(3)用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量.结果却发现水几乎没有倒吸的原因是:木炭燃烧消耗氧气,但也同时生成气体二氧化碳,使瓶内气体体积基本没有变化,故答案为:木炭燃烧消耗氧气,但也同时生成气体二氧化碳,使瓶内气体体积基本没有变化
(4)在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:反应物能在空气中燃烧消耗氧气;反应物不与空气中的气体成分反应;生成物是固体等.故答案为:反应物能在空气中燃烧消耗氧气;生成物是固体等.(其他合理答案也可)
探究二:(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,故答案为:2H2O2 
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(2)由表格数据可知:反应物浓度越大,反应越快;温度越高反应速率越快;故答案为:反应物浓度;温度越高反应速率越快  
(3)通过上述实验,二氧化锰能加快H2O2溶液反应速率,故答案为:能
点评:本考点考查了空气中氧气的含量的探究和影响H2O2溶液反应速率的因素的探究,并且注重了实验方案的评价,对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点.评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等,要认真把握.本考点综合性比较强,主要出现在实验题中.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生存离不开氧气.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验:
探究一:以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液
体积/mL
温度/℃ MnO2
用量/g
收集氧气的
体积/mL
反应所需
的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高反应速率越大
温度越高反应速率越大

(3)通过上述实验
(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率.
探究二:某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
已知:在空气中,温度超过40℃,白磷(化学符号为P)就可以自燃,即和氧气反应生成五氧化二磷.如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.
(1)请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

(2)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL.
(3)集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
abc
abc
(填写序号)
a.加快集气瓶冷却
b.液封导气管末端以防气体逸出
c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生存离不开氧气,某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验.
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾(KMnO4)放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取
氧气(O2),该反应的文字(或符号)表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
.实验结束时,
该同学发现收集到的氧气(O2)大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的二氧化锰(MnO2)分解放出氧气(O2
猜想Ⅱ:反应生成的锰酸钾(K2MnO4)分解放出氧气(O2
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
(1)第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不
变.则猜想
 错误.
(2)第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.
该组同学选择的实验方法是
检验到有氧气生成
检验到有氧气生成

【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢(H2O2)溶液反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
①通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
浓度
浓度
有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高反应的速度越快
温度越高反应的速度越快

②通过上述实验
(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率.
③如果要证明MnO2是该反应的催化剂,还要补做2个实验(不要写出具体步骤):
证明二氧化锰的质量不变
证明二氧化锰的质量不变
证明二氧化锰的化学性质不变
证明二氧化锰的化学性质不变

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(8分)人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。

探究一:某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

⑴如右图所示装置和药品进行实验,反应的化学式表

达式是:                  

⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的

含量,小丽同学认为不可以,其原因是:    

                 

⑶小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。

结果却发现水几乎没有倒吸。小组内同学帮她仔细检

查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为

造成此现象的原因是                

⑷小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:                                                     

探究二:以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2溶液浓度%

H2O2溶液体积/mL

温度/℃

MnO2的用量/g

收集氧气的体积/mL

反应所需

的时间/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

0

2

49.21

30

5

55

0

2

10.76

⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式:_________________。

⑵通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____________有关;

从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:______________________。

⑶通过上述实验____(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。

 

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年江苏省无锡市南长区初三第一学期期中化学试卷 题型:探究题

(8分)人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。

探究一:某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
⑴如右图所示装置和药品进行实验,反应的化学式表
达式是:                  
⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的
含量,小丽同学认为不可以,其原因是:    
                 
⑶小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。
结果却发现水几乎没有倒吸。小组内同学帮她仔细检
查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为
造成此现象的原因是                
⑷小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:                                                     
探究二:以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
0
2
49.21

30
5
55
0
2
10.76
⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式:_________________。
⑵通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____________有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:______________________。
⑶通过上述实验____(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。

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