Question

18．金属材料在生产生活中发挥着重要的作用．
（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是与水和氧气并存．生活中铝比铁不易生锈是因为铝的表面有一层致密的氧化膜．
（2）小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案（方案中金属片均已打磨且形状大小相同）：①将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液中③将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④将Fe 分别加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中．其中可行的有①④⑤．（填序号）．
由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应．
（3）小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜丝、铁丝、铝丝或铁丝、铜丝、铝丝．
（4）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．已知非金属单质间也存在着类似金属这样的置换反应． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通过①②两个反应判断氯气能否与NaI溶液反应能．

Answer 1

分析 根据金属的性质、金属活动性顺序以及意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铝的化学性质活泼，能在常温下被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，因此抗腐蚀性强，故填：与水和氧气并存；铝的表面有一层致密的氧化膜．
（2）要设计实验方案证明金属的活动性，可以使用与酸混合，观察是否反应以及反应的快慢，可以与盐溶液混合，采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，①将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中，属于两金夹一盐，可以；②将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液，只能证明铝和铁的活动性强于铜，不能证明铝和铁的活动性强弱，错误；③将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，只能证明铝的活动性强于铁和铜，不能证明铁和铜的活动性，错误；④将Fe 分别加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中，属于两盐夹一金，可以；⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中，铜不反应，铝反应的比铁快，可以；因此可以看出，要比较金属活动性顺序，可以根据金属与酸或是盐溶液的反应进行，故填：①④⑤；酸；盐溶液．
（3）只用盐酸证明铁、铜和铝的活动性，可以根据反应后生成的盐溶液进一步进行试验，故加入金属的顺序可以是铜丝、铁丝、铝丝 或铁丝、铜丝、铝丝，故填：铜丝、铁丝、铝丝 或铁丝、铜丝、铝丝；
（4）非金属单质间也存在着类似金属的置换反应，①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，说明氯气的活动性强于溴，②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，说明溴的活动性强于碘，故氯气能与NaI溶液反应，故填：能．

点评 本题考查的是金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．