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    将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是


    1. A.
      Fe2+
    2. B.
      Cu2+
    3. C.
      Fe2+和Cu2+
    4. D.
      Ag+
    A
    分析：根据金属活动顺序铁＞铜＞银，铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中铁先与硝酸银溶液反应进行分析判断．
    解答：根据在金属活动顺序表中排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，再根据优先原则，两金属距离相差越远的越先反应，因此铁先和硝酸银溶液反应，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，
    故选A
    点评：解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，其次要明确在金属活动顺序表中排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．明确优先原则．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
    （1）原混合物中铁粉的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：
    （1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是
    铜丝表面有银白色物质出现
    铜丝表面有银白色物质出现
    ，写出该反应的化学方程式：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

    （2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    发现反应后溶液的质量
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
    【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
    【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
    ②锌粉先与硝酸银溶液反应
    ③
    两者同时与硝酸银反应
    两者同时与硝酸银反应

    【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
    【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉
    已经
    已经
    （填“已经”或“没有”）发生了反应．
    ②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    有
    有
    （填“有”或“没有”）发生反应．
    【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
    【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为
    硝酸锌和硝酸铜
    硝酸锌和硝酸铜
    ；②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?黑龙江）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．
    （1）下列管材中，属于有机合成材料的是
    C
    C
    （填序号）；

    （2）铁管生锈的条件是
    在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
    在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
    ；
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．肯定有银     B．肯定有铜        C．可能有铁       D．可能是银和铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
    （1）生成氢气的质量
    0.2g
    0.2g

    （2）原混合物中铜的质量分数
    20%
    20%

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
    20%
    20%

    （4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）
    15.7cm3
    15.7cm3
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：计算题

    将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
    ⑴原混合物中铁粉的质量分数；
    ⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
    ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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