Question

7．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和xgCO，则x=5.6；化学方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；CH₄完全燃烧还需要O₂的质量为3.2g．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据质量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g；
故CH₄与O₂反应生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16.0g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；故化学方程式为：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
设4.8g CH₄完全燃烧所需氧气的质量为x，
CH₄+2O₂，$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16     64
4.8g    x
$\frac{16}{64}$=$\frac{4.8g}{x}$，x=19.2g．
故需增加氧气的质量为：19.2g-16g=3.2g
故答案为：5.6；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；3.2．

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．