Question

2003年6月5日世界环境日的主题是：“水--二十亿人生命之所系”．请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO₂）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物．为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是

AgNO₃和稀硝酸

．
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义．某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物．各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K₂SO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、KCl、HNO₃．为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表．

试剂 现象 车间	石蕊试液	氯化钡溶液
甲	蓝色	白色沉淀
乙	紫色	无明显现象
丙	红色	白色沉淀

可确定丙车间排放的污水中含有

HNO₃

和

AgNO₃

．为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案．请回答：沉淀A是

BaSO₄

，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是

KNO₃

，在农业上它可用作复合肥料．

Answer 1

分析：（1）检验氯离子用硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．
并根据第一池中的生成物和第二池中的生成物分析最终排放的C的溶质．

解答：解：（1）为检验自来水中是否含有氯离子，可取样滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子；
（2）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．处理污水过程每步处理都完全反应，在第Ⅰ池中发生的反应为Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃Ⅱ池中发生的反应为KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
最终排放液C中含有硝酸钾，硝酸钾在农业上它可用作复合肥料；
故答案为：（1）AgNO₃和稀硝酸；
（2）HNO₃；AgNO₃；BaSO₄；KNO₃．

点评：了解氯离子的检验方法，且在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．