Question

元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出的是1-18号元素（元素符号前的数字为其核电荷数）的最高正化合价和最低负化合价．请阅读后回答下列问题：
（1）17号元素属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应后形成的离子与

 

（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素原子的核外电子排布为

 

，请你推测该元素的最低负化合价Y为

 

，该元素最高正化合价X价氧化物的化学式为

 

．
（3）由1号和8号元素组成的化合物通电后发生反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素名称以及原子结构最外层电子数来确定；
（2）在化学反应中易失去电子，硫元素在化学反应中易得到电子，形成硫离子，根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价，然后书写化学式；
（3）由原子序数确定元素名称以及组成的化合物，然后根据要求书写化学方程式．

解答：解：（1）17号元素是氯元素，属于非金属元素，其原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成与氩原子结构相同的核外电子排布；故填：非金属；Ar；
（2）16号元素是硫元素，其原子结构示意图为；在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，化合价为-2价，最外层电子数为6，故其最高正化合价+6，故其氧化物的化学式为SO₃；故填：，-2，SO₃；
（3）1号和8号元素分别为氢元素和氧元素，二者组成的化合物是水，电解水生成氢气和氧气，故填：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑．

点评：本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．