Question

（2013?荆州模拟）小明同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数：他称取该纯碱样品25.0g，向其中加入稀盐酸200.0g时二者恰好完全反应，共收集到8.8gCO₂气体．已知反应后的溶液是溶质的不饱和溶液，请计算：
（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？

Answer 1

分析：向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．

解答：解：设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   
106          117  44
x             y   8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解得：x=21.2g     y=23.4g
（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

21.2g

25.0g

×100%=84.8%
（2）反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为：25.0g-21.2g+23.4g=27.2g
反应后所得溶液中溶剂的质量为：25.0g+200.0g-8.8g-27.2g=189.0g
答：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是84.8%；（2）反应后所得溶液中溶质质量为27.2g，溶剂的质量是189.0g

点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量．