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    2．在实验室中，某化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们在老师的指导下，对该样品粉末进行如下探究活动：
    【探究活动一】氢氧化钙粉末是否完全变质？
    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）检验氢氧化钙粉末是否完全变质，进行如表实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量样品粉末于试管中，加入适量蒸馏水
    充分混合后，静置，向上层清液加入酚酞试液    		溶液变红该样品还含有氢氧化钙
    【探究活动二】测定样品粉末中氢氧化钙的质量分数．
    称取2g该样品粉末放入烧瓶中，再向烧瓶中滴加稀盐酸充分反应，实验装置如图1所示（装置气密性良好，气体不溶于植物油，实验中选用的量筒规格为250mL）；
    （3）将足量的稀盐酸滴入样品粉末中，实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，请根据有关信息，计算样品粉末中含氢氧化钙的质量分数．（写出具体计算过程）
    （4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品粉末中含氢氧化钙的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写出一条即可）．

    分析 （1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水写出反应的方程式；
    （2）根据氢氧化钙溶液显碱性设计实验并描述现象；
    （3）根据量筒的读数方法读数并进行化学方程式的计算；
    （4）根据实验操作确定实验误差．

    解答 解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液变成红色；故答案为：

    实验步骤实验现象实验结论
    取少量样品粉末于试管中，加入适量蒸馏水
    充分混合后，静置，向上层清液加入酚酞试液    		溶液变红该样品还含有氢氧化钙
    （3）读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为165mL，即0.165L，二氧化碳的密度为2g•L-1，因此二氧化碳的质量为0.33g．
    设碳酸钙的质量分数为x，则样品中碳酸钙的质量为3xg，
     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      100                 44
      3xg                3.3g
    $\frac{100}{44}=\frac{3xg}{3.3g}$
    x=25%
    故答案为：25%；
    （4）在实验过程中无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，可能会对测定样品中R的质量分数产生一定的影响；
    故答案为：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响．

    点评 本题从定性和定量的两个角度探究了氢氧化钙的变质程度及变质程度的计算，难度较大，解题的关键是明确氢氧化钙、碳酸钙等的性质及测定的原理．

    练习册系列答案
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    A．
    检验醋酸是否有酸性    		B．
    小气球变瘪
    C．
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    A．CaCl2、NaOH、K2CO3、Ba（NO3）2B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
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    A．B．C．D．

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    11．某同学在实验室做如下实验．
    （1）在装置A中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）在装置B中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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