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    请回答下列问题：在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都答，则以第（1）小题答案评定分数．每小题回答两条原因
    （1）某同学用图装置测定空气中氧气含量，发现倒吸入的水达不到瓶内空气体积的
    1
    5
    ，原因可能是______；______．
    （2）某同学做了“给液体加热”的实验后，发现试管底部有裂纹（试管本身质量问题不考虑），原因可能是______；______．
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    （1）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等．故答案为：红磷的量不足；装置漏气．
    （2）对试管里液体加热时，试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：试管底部与灯芯接触；试管外壁还有水珠；没有先进行预热；试管直立加热没有倾斜；加热后试管放入冷水中等．故答案为：试管外壁有水珠；没有先进行预热．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示（部分铁架台已略去）的实验，D装置是O2发生装置，A为铁在有水存在下与O2反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置，C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置（C装置事先干燥过）．请回答下列问题：
    （1）为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装
    盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置．
    ；
    （2）各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为
    点燃D处酒精灯片刻，再点燃B处酒精灯．

    （3）一段时间后，停止反应，A、B、C中的铁片各有何现象？
    A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；C中无变化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4，CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．
    ②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

    请回答下列问题：
    Ⅰ、整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    和玻璃棒．
    Ⅱ、金属X是
    Fe（或铁）
    ，其加入废水后发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    溶液Y是
    稀硫酸
    ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO
      △  
    .
     
    CO2+Cu）
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    请回答下列问题：
    （1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．
      实验现象    实验结论  
    A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳
    甲同学 石灰水
    变浑浊    		 石灰水
    没变浑浊    		 石灰水
    没变浑浊    		    
    乙同学 石灰水
    变浑浊    		 石灰水
    变浑浊    		 石灰水
    变浑浊    		    
    丙同学 石灰水
    没变浑浊    		 石灰水
    没变浑浊    		 石灰水
    变浑浊    		    
    （3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
    （1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
    （2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
    （3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
    空烧杯 加入
    硫酸后    		 加入铁粉后
    5分钟    		 加入铁粉后
    12分钟    		 加入铁粉后
    21分钟    		 加入铁粉后
    40分钟    		 加入铁粉后
    3小时
    读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
    洗气瓶D前
    洗气瓶D前
    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

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