Question

3．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a试管；b铁架台
（2）用A装置制取O₂时，A中发生的反应方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）实验室如果利用A制取二氧化碳一般有以下步骤：
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是C；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
实验室制取CO₂ 发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 收集二氧化碳气体的装置是E；
（4）要适当加快CO₂的生成速度你认为可采用什么方法实现：使用颗粒较小的大理石  ．
（5）用图2实验可得到CO₂密度比空气大，不助燃，不可燃的性质
（6）实验室如用装置C制取二氧化碳，比装置A具有的优点是便于控制反应的速率
（7）我国科学家陈乾旺等研究表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应会产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，可以满足工业用途．
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大气压\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳，需要检验装置气密性，然后先加固体，再加液体进行分析；
（4）根据影响反应速率的因素进行分析；
（5）根据烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭进行分析；
（6）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（7）根据二氧化碳和钠在440℃和800大气压条件下生成碳酸钠和金刚石进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳，需要检验装置气密性，然后先加固体，再加液体，所以操作顺序正确的是：②①⑤③④，故选：C
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以收集二氧化碳气体的装置是E；
（4）要适当加快CO₂的生成速度你认为可采用的方法是：使用颗粒较小的大理石；
（5）烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，所以可得到二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃的性质；
（6）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以用装置C制取二氧化碳，比装置A具有的优点是便于控制反应的速率；
（7）二氧化碳和钠在440℃和800大气压条件下生成碳酸钠和金刚石，化学方程式为：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大气压\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．
故答案为：（1）试管，铁架台；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）CCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E；
（4）使用颗粒较小的大理石；
（5）二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃的性质；
（6）便于控制反应的速率；
（7）3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大气压\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．