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    4．甲、乙两个学习小组为了测定M物质的溶解度，分别设计了如下方案：
    甲组方案：

    由甲组实验方案，同学们可知：
    （1）烧杯②中溶液的质量为120g．
    （2）20℃时M物质的溶解度为30g．
    乙组方案：

    由乙组方案，同学们可知：
    （3）烧杯①中的溶液为M的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （4）乙组方案的三个烧杯中的溶液，其溶质的质量分数相同的是②③（填序号）

    分析 （1）烧杯②中溶液的质量为溶质质量+溶剂质量；（2）根据在20℃时M物质的溶解度为该温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量；（3）根据蒸发溶剂析出溶质质量考虑；（4）根据饱和溶液溶质质量分数计算方法考虑．

    解答 解：（1）烧杯②中溶液的质量为溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g；
    （2）根据在20℃时M物质的溶解度为该温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量为：40g-10g=30g，所以溶解度是30g；
    （3）根据第二次蒸发10g水析出晶体3g，所以第一次蒸发水，才析出晶体1g，所以烧杯①中的溶液为M的不饱和溶液；
    （4）饱和溶液溶质质量分数计算，由于②③溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相同．
    故答案为：（1）120g；（2）30；（3）不饱和；（4）②③．

    点评 解答本题关键是熟悉饱和溶液的定义，知道溶解度的四要素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下列仪器装置，回答有关问题．

    （1）制取氧气．实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是KClO3和MnO2（用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是C填装置序号）．实验结束熄灭酒精灯的操作为用灯帽盖灭（盖灭后轻提下灯帽）．
    （2）制取二氧化碳．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为（B）→H→（E）→干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）．
    （3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．
    【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？
    【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水．
    【猜想】所得溶液中的溶质是：
    ①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④Na2CO3和NaOH．
    【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告．
    步骤和方法现象分析
    取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀发生反应的方程式：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    过滤，向滤液中加入少量NaOH溶液产生白色沉淀结论：猜想③正确
    【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素
    是通入二氧化碳的量多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图象能正确反映相应操作过程的是（　　）
    A．
    稀释等质量溶质质量分数分别为30%和10%的H2SO4溶液
    B．
    等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
    C．
    在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D．
    向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家屠呦呦因提取青蒿素（C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖，下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素属于有机物
    B．青蒿素的相对分子质量为282
    C．一个青蒿素分子由15个碳原子、12个氢原子和5个水分子构成
    D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁元素对人类生命和生活具有重要意义．

    （1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金．
    （2）如图1所示，关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中一段时间后，可观察到导管内液面上升；打开K后，观察到导管内液面下降，并且导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因．
    （3）利用如图2装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物，已知草酸（H2C2O4）在有浓硫酸存在并加热的条件下，可以发生分解反应生成CO、CO2和H2O．
    ①请写出装置A、C中有关反应的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为a接h、i接b、c接d、e接f．
    ③从环保角度考虑，还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施将尾气点燃．
    （4）某化学兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入的铁样品为9g，充分反应后，称得烧杯和剩余物质的质量共为158.7g，计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．曲阜市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车．如图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质甲的化学式是CH4
    B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
    C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2
    D．图示反应属于复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
    如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    （1）20℃时，NaCl的溶解度是36g；
    （2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）；
    （3）KNO3中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是冷却热饱和溶液；
    （4）根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36g～36.3g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是氧和铝两种元素的原子结构示意图：
    （1）铝原子的最外层电子数为3；
    （2）氧元素的每个原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构的离子，该离子符号为O2-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）-用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔奖，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．属于氧化物
    B．由碳原子、氢原子和氧原子构成的
    C．相对分子质量为282g
    D．C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

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