Question

请用“＞”、“＜”或“=”在下列横线上填空．
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，称得其质量为B，则A

 

B；
（2）质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附铜的锌片，干燥称得其质量为B，则A

 

B；
（3）20℃时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A%，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液的溶质质量分数为B%，则A

 

B．

Answer 1

分析：（1）根据浓盐酸易挥发来分析溶液的质量的变化；
（2）根据溶液中溶质的变化来分析固体的质量的变化；
（3）根据一定温度下饱和溶液中的溶解度来分析解答．

解答：解：（1）因浓盐酸易挥发，则浓盐酸溶液中溶质的质量减少，溶液的质量减小，即A＞B，故答案为：＞；
（2）因锌与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，溶质由硫酸铜变为硫酸锌时，溶液质量会增加，则固体质量就减少，即A＞B，故答案为：＞；
（3）因温度不变，原溶液为饱和溶液，当加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，由

S

100+S

×100%来质量分数，而溶解度S不变，则质量分数就不发生变化，即A%=B%，故答案为：=．

点评：本题考查知识点较多，主要考查物质的性质、金属与盐溶液的反应、饱和溶液中溶质质量分数的计算，学生应学会利用物质的特性及质量差等来分析溶液质量的变化，学会利用溶解度来计算饱和溶液中的溶质的质量分数．