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    请根据下图的示的实验过程和提供的数据，求混合物样品中Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）。
    47.5%
    由题意得，生成碳酸钙的质量为：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g，根据化学方程式列比例式可求得碳酸钠的质量，进行解答
    解：生成碳酸钙的质量为：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
    设原混合物中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    106           100
    X             10g
          x=10.6g
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将100g溶质质量分数为40%的氯化钠溶液转化成50%，（1）如果用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少？（2分）（2）如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少？（3分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    所取混合物的质量/g
    		4g
    		4g
    		5g
    加入稀盐酸的质量/g
    		50g
    		40g
    		40g
    反应后产生气体的质量/g
    		0.44g
    		0.44g
    		0.44g
    （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是        同学的实验。
    （2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
    （3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）（2012?毕节市）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
    （1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为　_________　g．
    （2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
    ①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
    ②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
    Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
    （1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　   　。
    （2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
    （3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为　      　。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在一烧杯中盛有MgCO3和MgSO4组成的固体混合物，向其中加入一定质量分数的稀硫酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液。然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
    （1）在整个实验过程中，观察到的一条实验现象是______________________________。
    （2）当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）          
    （3）当滴加了80g氢氧化钠溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．

    求：（1）生成CO2的质量．（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
    加入NaOH溶液的质量/g
    		20.0
    		40.0
    		60.0
    		80.0
    		100.0
    生成沉淀的质量/g
    		0.0
    		0.00
    		2.45
    		4.90
    		4.90
    请回答下列问题：
    （1）最终得到沉淀的总质量为     g，该混合溶液中硫酸铜的质量为   g．
    （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4。试回答以下问题：
    ⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。
    ⑵FeS2中硫元素的质量分数为　 　。
    ⑶若1.00 t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是　 　，反应后混合气体中SO3的质量分数是　 　。
    ⑷若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

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