人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。
③废料的成分是 
。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
下列有关质量守恒定律的理解，正确的是
A
.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定
律
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科目：初中化学 来源： 题型：
乙醇
是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为： C2H5OH + 3O2 
2CO2 + 3H2O，现有100g质量分数为92℅的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？
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科目：初中化学 来源： 题型：
钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2
下列判断不正确的是 ( )
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式：Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg，计算生成铬的质量。
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下列是初中化学常见的四个实验，请据图回答问题。
（1）写出有标号仪器的名称：a 。
（2）A是溶解实验，实验中玻璃棒的作用是 。
（3）B实验的名称是 。
（4）C实验中看到仪器a里出现 
时，停止加热。
（5）D是燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA
B．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA
C．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA
D．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
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D．肥皂水能区分软水和硬水