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    （2006?宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
    （1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式______；
    （2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
    【答案】分析：（1）根据“过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似”可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
    （2）根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中CaO2的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
    （2）设20g样品中CaO2的质量为x，
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    144                  32
    x                   3.2g
    ∴144：32=x：3.2g，
    解之得：x=14.4g，
    该样品中CaO2的质量分数为：×100%=72%．
    答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
    点评：本题主要考查学生根据已知条件正确书写化学方程式的能力，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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