Question

11．“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，完全反应后的液体和残余固体总质量为119.8克．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．

解答 解（1）生成的氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g，
（2）设的质量为x，则
Zn H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜中铜的质量=20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数=$\frac{13.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．