如图所示是几种物质的转化关系.请仔细阅读后.用化学式回答下列问题(是溶液的.填溶质的化学式)(1)若A为Fe2O3.则C是 ,D是 ,E是．(2)若E.F皆是蓝色.则C是 ,如果B是水.那么A是 ,如果B是酸溶液.而A不溶于水.则A是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示是几种物质的转化关系，请仔细阅读后，用化学式回答下列问题（是溶液的，填溶质的化学式）

（1）若A为Fe₂O₃，则C是；D是；E是．
（2）若E、F皆是蓝色，则C是；如果B是水，那么A是；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是．

【答案】分析：根据硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，以及有色溶液中含有Fe³⁺黄色、Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色，氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铜蓝色沉淀分析
解答：解：（1）A是氧化铁，与B混合后形成有色溶液C，C与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为硫酸钡，C为硫酸铁，硫酸铁与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铁，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠．
（2）E是蓝色溶液，故含有Cu²⁺，F为蓝色沉淀，则F为氢氧化铜，E和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜，故E为硝酸铜溶液，因C与硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，故C为硫酸铜．如果B是水，则A为硫酸铜粉末，若B是酸溶液，A不溶于水，则A为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜
故答案为：（1）Fe₂（SO₄）₃； BaSO₄； Fe（NO₃）₃．
（2）CuSO₄； CuSO₄； CuO
点评：该题为框图推断题，解题时寻找突破口是关键，首先纵观全题．然后由物质颜色、溶解性、性质特点等推得一种物质，再依据图中各物质的相互关系，顺藤摸瓜逐一推断，再最终得出答案，最后最好再进行检验．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

8.8%

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是

Na₂SO₄

；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是

置换反应

，可重复利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量

8.8g

．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为

优等

品．