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    （2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
    （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
    （共7分）


    解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
    Na2CO3  +  Ca(OH)2  =" " CaCO3↓ +  2NaOH
    106         74          100          80
    x       100×7.4%       z            y 
    x ="10.6     " y="8    " z ="10                " 2分
    （1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g  1分
    （2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）
    溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）
    反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）
    答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）
    略
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    求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

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    （1）配制稀硫酸。
    ①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的体积是        ；

    ②下图实验过程中出现操作的错误是                                        。

    (2)将赤铁矿粉末，用稀硫酸溶解，反应的化学方程式是                      ；
    (3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6％的稀硫酸完全反应，求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为                    ；
    (4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为                             ；
    (5)向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是           

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
    （1）固体混合物中氯化钠的质量；
    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。

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    (1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为        g。
    (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)
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    【10湖北十堰】23．Na2SO3，固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在Na2SO3；部分变质后的样品中：
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    （2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为        （用含a的代数式表示）。

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    (1)计算样品中NaOH的质量；
    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    ⑴碳酸钙的质量；
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    (1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
    (2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
    (3)18.55g氯化钙钾石样品中：
    ①CaCl2的质量是    ▲　　g；
    ②KCl的质量是    ▲　　g；
    ③钾元素的质量分数是    ▲　　。
    (4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)

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