| 氢氧化钠 体积：500mL 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.5 g/cm3 质量分数：50%（1）用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （2）利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl2的NaCl固体（R代表某二价金属）．取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g． ①题中发生反应的化学方程式为 ②利用已知条件求解反应生成NaCl质量（x）的比例式为 ③R的元素符号是 ④原混合物中NaCl的质量分数为 ⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是 分析：（1）用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量； （2）①运用题目假设的化学式写出反应的化学方程式； ②根据化学方程式，利用8g氢氧化钠的质量，列出计算生成氯化钠质量的比例式； ③根据参加反应的氢氧化钠和生成的滤渣的质量，利用化学方程式可计算出R的相对原子质量，从而可确定R． ④根据化学方程式可计算出RCl2的质量，据此计算混合物中氯化钠的质量，利用氯化钠质量除以样品质量求出样品纯度； ⑤计算加水稀释反应后溶液溶质质量分数． 解答：解：（1）用20ml氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液=20ml×1.5g/cm3×50%÷10%=150g． （2））①根据题中告诉的信息可写出反应的化学方程式为：2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl． ②80g10%的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；设生成氯化钠的质量为x，R的相对原子质量为y 2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl 80 34+y 117 8g 9.8g x
x=11.7g
y=64 铜的相对原子质量为64，故R的元素符号为Cu． 设参加反应的RCl2的质量为z 2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl 80 135 8g z
z=13.5g 那么原混合物中NaCl的质量分数为：
反应后溶液中溶质的质量分数为：
故答案为： （1）150g； （2）①2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl ②
③Cu ④32.5% ⑤5% 点评：写出化学方程式，利用氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，这是进一步解决问题的关键． 
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