Question

20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是

1. A.
   硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
2. B.
   硫酸质量等于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
3. C.
   若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃
4. D.
   若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃

Answer 1

B
分析：根据溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠；若硫酸的质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸；氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水均放热分析．
解答：解；A、溶溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，若硫酸质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，故A说法正确；
B、溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠，故B说法错误；
C、因为浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；
D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；
故选项为：B．
点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，能够读懂坐标的起点、拐点的意义结合化学方程式及浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热进行分析，难度不大．