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    在盛有10.0g氯化钠和碳酸氢钠固体混合物的锥形瓶中，加入143.4g稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。
    试求：
    (1)原混合物中氯化钠的质量。
    (2)稀盐酸中溶质HCl的质量。
    (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
    解：
    (1)设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，稀盐酸中溶质HCl的质量为y，生成的氯化钠质量为z。
    产生CO2气体的质量：170.0g-165.6g=4.4g
    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
    84　　　36.5　58.5　　　44
    x　　　　y　　z　　　　4.4g
    84/44=x/4.4g
    x=8.4g
    原混合物中NaCl的质量为10.0g-8.4g=l.6g。
    (2)36.5/44=y/4.4g
    y=3.65g
    (3)58.5/44=z/4.4g
    z=5.85g
    NaCl的总质量为1.6g+5.85g=7.45g。
    反应后溶液的总质量为10.0g+143.4g-4.4g=149g。
    反应后溶液中溶质的质量分数为(7.45g/149g)×100%=5%。
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    （1）原混合物中氯化钠的质量；
    （2）稀盐酸中溶质的质量；
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    （1）在实验过程中产生沉淀的总质量是
    4.9
    4.9
     g．
    （2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的  pH是
    等于
    等于
    _7 （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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