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    实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，
    求：（1）可制得氢气的质量是多少？
    （2）该硫酸溶液的溶质质量分数．
    分析：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65      98         2
    6.5g  100g?y       x
    65
    6.5g
    =
    98
    100g×y
    =
    2
    x

    x=0.2g，y=9.8%
    答：（1）生成氢气0.2g．
    （2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：
    （1）制得氢气的质量；
    （2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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    实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：
    （1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。

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