（6分）【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验： 
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 | ①溶液颜色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 | 酸和碱发生了中和反应 |
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学的方案 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
| 乙同学的方案 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
| 丙同学的方案 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
【实验探究】（1）实验现象：① 变成红色 ② 无色。
（2）【实验评价】① 丙 ② 硫酸钠溶液也能与氯化钡反应生成白色沉淀 酚酞遇酸也不变色
【实验反思】 Zn
解析试题分析：【实验探究】(1)①无色酚酞遇碱溶液变红色，遇酸溶液不变色，所以向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，溶液颜色变红，②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，发现溶液变为无色，可得出结论：酸和碱发生了中和反应
（2）【实验评价】①三个方案中只有丙是正确的，另外两个同学方案错误的原因，甲同学错误的原因是：因为溶液中还有生成的硫酸钠，而硫酸钠溶液也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以无法确定是否含有硫酸，乙同学错误的原因：酚酞不仅在中性溶液中不变色，遇酸也不变色
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，实际就是抓住硫酸的化学性质，所以还可选择一种试剂活泼金属，如锌或碳酸盐
考点：酸碱的化学性质
全能测控期末小状元系列答案科目：初中化学 来源： 题型：问答题
用 Y形管或 Y 形导管完成以下实验。 
（1）图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。
（2）图10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因：________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应______（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式__________________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成____________。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 ③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程
式
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：
（1）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 ，产生气泡的化学方程式是 。
②导管b的作用是 。
（2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为 ，装置B中浓硫酸的作用是 。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 。D装置的作用是 。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 。尾气处理方法为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ， ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
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科目：初中化学 来源： 题型：单选题
下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
| A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 |
| B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 |
| C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 |
| D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 |
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