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    16．达菲（C16H31N2PO8）是世界卫生组织推荐的抗甲型H1N1流感药物．下列关于达菲的说法正确的是（　　）
    A．达菲中碳、氢、氧元素的质量比为16：31：8
    B．达菲分子由碳原子、氢原子、磷原子、氧原子和氮原子构成
    C．达菲属于氧化物
    D．达菲由碳、氢、氮、磷、氧五种元素组成

    分析 A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
    B．根据分子结构来分析．
    C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
    D．根据达菲的元素组成进行分析判断．

    解答 解：A．达菲中C、H、O元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（16×8）≠16：31：8，故选项说法错误．
    B．由化学式可知，达菲分子由碳原子、氢原子、磷原子、氧原子和氮原子构成的，故正确；
    C．达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
    D．达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的化合物，故正确．
    故选BD．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征等行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    请你完成下列问题：
    （1）请写出反应a的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）工业上利用操作Ⅰ获得氮气，操作Ⅰ的方法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气．由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来．
    （3）反应b中，首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体，其原因是碳酸氢钠的溶解度较小．
    （4）粗盐中除了氯化钠，还有少量泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．操作Ⅱ的做法是：将粗盐溶解，在除去难溶性杂质后的食盐水中，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸调节溶液至中性，最后经蒸发结晶获得精盐．
    ①操作Ⅱ中，除去氯化镁发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ②操作Ⅱ中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质氯化钙．

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    7．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢．水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西．他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究．

    【研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量．
    【查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）．同时，他还查阅到有关物质的溶解性：
    物质Ca（HCO3）2Mg （HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性   可溶可溶  微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】
    （1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再滴加Na2CO3溶液，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量．实验步骤如下：
    ①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液．该实验中检查装置的气密性的操作应在加入样品前（选填“前”或“后”）进行．小军所加的酸是稀盐酸

    ②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，（如图乙所示），从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质增加的质量都是16.5g，这说明水垢中的碳酸盐已完全参与了反应．假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数为75%或63%．
    （4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A中缓缓鼓入一定量的空气．

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