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    在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？　_________　．
    小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
    （1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：　_________　（用化学方程式表示）．
    （2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　检验，看到溶液中有　_________　产生，从而使自己的猜想得到了证实．
    （3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为　_________　．
    （4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
    ①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
    ②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
    （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成  （3）Na2SiO3
    （4）①引流   ②53%

    试题分析：影响化学反应速率的因素有很多，比如：稀盐酸的浓度，反应温度，反应物的接触面积等，用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是：当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
    （1）氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以加稀盐酸，看能否产生气泡或加石灰水看能否产生白色沉淀
    （3）氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO2和CO2的化学性质相似，所以SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学式为：Na2SiO3
    （4）①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，作用是：引流；　
    ②根据化学反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可知得到的白色沉淀1g即碳酸钙的质量，在根据反应中Na2CO3和CaCO3的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进一步可算出白色粉末中碳酸钠的质量分数
    解：设白色粉末中碳酸钠的质量为X．
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    106               100
    x                 1g
    =  x=1.06g
    因此×100%═53%
    答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%2CO3的化学性质，根据化学方程式计算
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
    （1）石油中主要含有      两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是     （填写化学式）。
    （2）化石燃料属于          （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为            。
    （3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
    方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        。
    方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       。

    [实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数           （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    [实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是                              （写出一种即可）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：
     
    		实验一
    		实验二
    		实验三
    		实验四
    固体混合物溶液的质量/g
    		50
    		50
    		50
    		50
    加入NaOH溶液的质量/g
    		10
    		20
    		30
    		40
    生成沉淀的质量/g
    		1
    		m
    		2.9
    		2.9
    请分析数据，回答下列问题：
    （1）m=          ；
    （2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量        g；
    （3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程）   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
    Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

    （1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是           。
    （2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
    是                                                                。
    （3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
    化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将       （选填“偏大”、“偏小”
    或“准确”）。
    Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
    共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
    试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空没空1分，计算4分，计10分）
    【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是纯碱
    猜想3．可能是食盐         猜想4．可能是            (俗称小苏打)
    【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
    【实验探究】
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取样，溶于适量的水
    		形成无色溶液
    		猜想        不成立
    （2）取少量品尝
    		有苦涩味
    		不是            
    （3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液
    		溶液变红
    		是纯碱
       小华认为，实验（3）结论不准确，原因是                                         。小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现              ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：
    （4）反应后生成的沉淀质量为          克．
    （5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的关系正确的是
    A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
    步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
    步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使
    用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

    （1）在“步骤一”中有计算、   、溶解三个具体步骤。
    （2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中
    的微粒有   。（用化学符号表示）
    （3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）   

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：

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