Question

10．4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧后生成5.4g水和8.8g二氧化碳，求该物质中各元素的质量比．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：现有该化合物4.6g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8．
故答案为：碳、氢、氧元素质量比为2：6：1．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．