Question

【题目】为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。

①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。

③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）

Answer 1

【答案】不能 720 83.3%

【解析】

（1）碳酸钙可以和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的进一步进行，不能使碳酸钙完全反应，所以不能用稀硫酸来代替稀盐酸；

（2）设：能配制5%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：

100g×36%=x×5% 解得：x=720g；

（3）设6g样品中CaCO3的质量为y。

解得：y=5g；

样品中碳酸钙的质量分数=。

答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.