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    某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

    [提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

    [猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

    猜想二：NaOH

    猜想三：NaOH、Ca(OH)2

    [分析与推理]：

    分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

    分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

    分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

    由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是____① ___（①②③填化学式），可能存在的溶质是___② __和___③ ___。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

    [设计并实验]：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验一

    取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸

    无气泡产生

    猜想___④ ___不成立

    实验二

    另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

    ___⑤ ___

    猜想三成立，发生反应的化学方程式为

    ______⑥ ___

    [拓展延伸]：

    若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的___⑦ ___ （填化学式）沉淀。

    实验室保存电石应注意___⑧ ___。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 。

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    （1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____________(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是________；

    （2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污.这是利用了洗洁精的________作用；

    （3）妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____________；

    （4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____________有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____________(填一点)。

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    A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾

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    A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能

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    （1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。

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    （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

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    C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒

    D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

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    我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

    某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

    I．气体制备

    （1）二氧化碳气体制备

    实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

    （2）氨气制备

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    II．NaHCO3制备

    物质

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度/g(20℃)

    9.6

    37.2

    （3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

    （4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

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    菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：

    （1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。

    （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：

    矿酸比

    1：0.4

    1:0.5

    1:0.6

    1:0.7

    1:0.8

    浸出率/(%)

    75.9

    83.8

    91.8

    92.8

    93.0

    ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）

    ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率 ；

    当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率 ；

    （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

    矿酸比

    温度/(℃)

    浸出率/(%)

    1

    1:0.5

    60

    80.2

    2

    1:0.5

    80

    83.8

    3

    1:0.6

    60

    X

    4

    1:0.6

    80

    91.8

    ①表中X最有可能的数值为 。

    A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8

    ②该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。

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