Question

（2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
（1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是

B

（填字母序号）．
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是

与氧气和水同时接触

；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是

D

（填字母序号）．
A．银块    B．铜块     C．铅块      D．锌块
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有

Fe和CO₂

；加盐酸后溶液中的溶质一定有

HCl和FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）导线是利用金属的导电性；
（2）钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触；
（3）为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，根据活动性强的金属首先被腐蚀的规律，判断在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的金属；
（4）根据信息分析解题，信息：观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．

解答：解：（1）钢导线是利用金属的导电性．故答案为：B．
（2）钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触；用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案为：与氧气和水同时接触； Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；
（4）木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据质量守恒可知，反应物中还应有铁元素，并且向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现，说明木炭和氧化铁反应的生成物还有铁．加盐酸后铁与盐酸反应生成FeCl₂，又因HCl过量，所以溶液中的溶质有：
HCl和FeCl₂．故答案为：Fe和CO₂；HCl和FeCl₂．

点评：本题考查金属的性质、铁生锈的条件、金属的活动性、木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热的产物，考查范围广，并且有一定的难度，需要同学们对基本的化学知识要了然于心．