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(2012?丽水)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(  )
分析:A、根据溶解度的变化来判断是否饱和;B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑;C、根据降温后溶质的变化考虑;D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑.
解答:解:A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃,甲物质溶解度减小析出晶体,还是饱和溶液,但乙物质溶解度变大,变为不饱和溶液,故A错;
B、因为从t2℃降到t1℃时,甲和乙两物质溶解度相等,故B错;
C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时,由于甲物质析出晶体,所以溶液质量减少.乙物质降温后变为不饱和,溶液质量不变,还是100g,所以甲<乙,故C正确;
D、饱和溶液的质量分数:
溶解度
100g+溶解度
×100%,甲物质降温后析出晶体,仍然饱和,质量分数用t1℃时溶解度计算即可;乙物质降温后变为不饱和,所以溶质质量分数不变,所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算,所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可,通过图象可知甲>乙,故D错.
故选C.
点评:本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较,要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丽水)某气体可能由C0、C02、H2、HCl中的一种或几种组成.为研究其组成,某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去).

请回答:
(1)若该气体中含有H2,则能观察到的实验现象是
C处黑色粉末变红,D处白色粉末变蓝
C处黑色粉末变红,D处白色粉末变蓝

(2)按上述装置进行实验,观察到A处没有明显现象,据此现象,你能确定气体中C02的存在吗?若能,请说明理由;若不能,请你在不影响其它气体检验的前提下,对上述装置提出一个简单的改进方案,使实验能确定CO2是否存在
不能确定,将混合气体先通过盛有硝酸银溶液的试剂瓶,如果硝酸银溶液变浑浊,说明有氯化氢气体,如果不变浑浊,说明没有氯化氢气体,如果有氯化氢气体,通过硝酸银溶就被除去了,再通过澄清石灰水,只要石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,不变浑浊就没有二氧化碳.
不能确定,将混合气体先通过盛有硝酸银溶液的试剂瓶,如果硝酸银溶液变浑浊,说明有氯化氢气体,如果不变浑浊,说明没有氯化氢气体,如果有氯化氢气体,通过硝酸银溶就被除去了,再通过澄清石灰水,只要石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,不变浑浊就没有二氧化碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丽水)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成.为了确定其组成,进行了如图所示的实验.

试回答:
(1)若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液的溶质是
NaCl
NaCl

(2)原固体粉末的所有可能组成是
CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03
CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丽水)硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染.为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置.

【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;
③打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入各装置.
【实验过程】
步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;
步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象.
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出
微弱的淡蓝色
微弱的淡蓝色
火焰,生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是
2NaOH+S02=Na2S03+H20
2NaOH+S02=Na2S03+H20
(用化学方程式表示);
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是
水位下降,压强减小,形成内外压强差
水位下降,压强减小,形成内外压强差

【拓展应用】
小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的.于是设计了图乙实验装置,用以完成“C0还原氧化铜”实验.

(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是
储存气体
储存气体

(4)实验时,小丽同学先打开止水夹和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的
排尽装置中的空气,防止爆炸
排尽装置中的空气,防止爆炸

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丽水)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,某同学进行了如下实验:
取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%0的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线.
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为
10
10
克;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少?

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