(1)通过晾晒海水或煮盐井水.盐湖水等方法.均可得到含有较多杂质的粗盐.这种方法属于物理物理变化．粗盐经过溶解溶解.过滤.蒸发蒸发可得到初步提纯.再通过化学方法获得精盐．(2)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液.请你参与完成:①计算:②称量:用托盘天平称量.氯化钠应放在左盘左盘．③溶解:用量筒来量取所需� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于

物理

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

左盘

（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面的最低处

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

搅拌，加速溶解

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

分析：（1）根据物理变化的定义及粗盐提纯的步骤解答；
（2）根据托盘天平、量筒的使用注意事项解答，根据溶解质量分数的计算公式分析溶质与溶剂质量的变化，从而分析溶质质量分数的变化．

解答：解：（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水得到含有较多杂质的粗盐过程只是将水与粗盐分离，并没有产生新物质，属于物理变化．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶性杂质，初步提纯粗盐．
（2）②称量：用托盘天平称量物质质量时，物质应放在左盘，砝码放在右盘；
③溶解：配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g，水的体积为88.3mL，所以需选择100mL的量筒；量取液体时视线与液体的凹液面的最低处保持水平，为了加快溶解速度，在溶解时要用玻璃棒不断搅拌．
④反思：溶质质量分数=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，称取的氯化钠中含有水分，使溶质质量减小，溶剂质量增多，所配制的溶液溶质质量分数会偏小．
故答案为：（1）物质、溶解、蒸发；（2）左盘；100mL；凹液面的最低处；搅拌，加速溶解；偏小．

点评：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，这样只是除去了不溶性杂质，可溶性杂质要用化学方法除去．要学会配制溶液时的误差分析．

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物理

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去

个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到

个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI．
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2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

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（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于

物理

（填“物理”或“化学”）变化．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子

失去

（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子

得到

（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl．

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氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．

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（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于    变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过    、过滤、
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在    （填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的    保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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