Question

【题目】迦逊同学周末和家人去武隆芙蓉洞旅游，带回来一些石灰石样品，进行自己需要的实验。他称取22g石灰石样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是他实验数据的记录：

加入稀盐酸/g	50	50	50	50
烧杯内剩余固体的质量/g	16	10	m	2

请根据迦逊同学的实验数据完成下列问题：

（1）数据m的值为_____；所用稀盐酸的溶质质量分数为_____。

（2）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少________？

Answer 1

【答案】4　；8.76%　。10.5%。

【解析】

（1）由表可知，每50h稀盐酸和6g固体反应，因此m值为4；

6g 石灰石消耗盐酸质量X=4.38g，稀盐酸总质量为50g，因此盐酸溶液的质量分数为：

4.38÷50×100%=8.76%；

（2）第四次加入稀盐酸后，碳酸钙已经完全反应，反应的碳酸钙的质量为20g.

生成氯化钙的质量Z=22.2g，二样化碳的质量Y=8.8g。

根据化学反应前后质量守恒可知，最后溶液的质量为50+50+50+50+22-2-8.8=211.2g，所以氯化钙的质量分数为10.5%。