Question

某不法商人用黄铜（铜锌合金）充当黄金在社会上行骗，银行工作人员提醒市民，鉴别黄金是否为假黄金，用食醋一试便知真假，你认为理由是？某初三学生提出在实验室可以用盐酸鉴别．该学生在实验室用10g黄铜粉末投入100g一定质量分数的稀盐酸中恰好完全反应，反应后总质量为109.8g．求：
（1）此黄铜中铜的质量分数为多少．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量和生成氯化锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g，
设设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136  2
x         y  0.2g
 

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

解得   x=6.5g
y=13.6g
所以铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

13.6g

6.5g+100g-0.2g

×100%=12.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数35%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.8%．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．