Question

下列物质都可用于自来水的净化。
(1)高铁酸钾（化学式K₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为________。
(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是________。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca(ClO)₂]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)₂ + CO₂+ X=CaCO₃↓+2HClO,则X的化学式为________。

Answer 1

+6    吸附    H₂O
试题分析：（1）在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，结合高铁酸钾的化学式K₂FeO₄得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即铁元素的化合价+6价。
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味。
（3）根据质量守恒定律的实质：“原子的种类不变、原子的数目不变”，结合化学方程式可知：化学方程式左边共有1个钙原子、2个氯原子、4个氧原子、1个碳原子，而化学方程式右边共有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子、2个氢原子；比较化学反应前后原子的种类和个数可知，在X中含有2个氢原子和1个氧原子,则X的化学式为H₂O。
考点：有关元素化合价的计算、水的净化、质量守恒定律及其应用
点评：理解和熟练掌握根据质量守恒定律推断物质的化学式，并能根据物质的化学式计算元素的化合价是解题的关键。