某化学小组测定空气中氧气的体积分数．(1)根据如图1所示回答问题．①红磷燃烧的化学方程式为．②若将红磷改为木炭.反应结束后降至室温.打开止水夹.烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是．(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气.水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组测定空气中氧气的体积分数．

（1）根据如图1所示回答问题．
①红磷燃烧的化学方程式为

．
②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是

．
（2）用四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．
反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH（氢氧化钠）．
小资料：四硫化钠（Na₂S₄）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠．
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）．
②将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到

，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=

．
③按照①和②再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为

%（结果精确到 0.1%）．

分析：（1）①根据书写化学方程式要遵循质量守恒定律，注意反应条件分析；
②根据碳和氧气反应后生成物的状态和瓶内压强的改变分析；
（2）②根据四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小以及空气中氧气约占空气体积的五分之一进行解答；③根据题中数据进行解答．

解答：解：（1）①红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅；
②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变，瓶内气体压强没有明显变化，所以当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中．
（2）②四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中，拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=4：5；
③空气中氧气的体积分数=

11.6-9.2

11.6

×100%=20.7%；
故答案为：（1）①4P+5O₂

点燃

2P₂O₅；②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变，瓶内气体压强没有明显变化，所以当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中；（2）试管内液面上升至液面高度不再改变；4：5；③20.7．

点评：本题考查了有关测定空气中氧气的体积分数的有关问题，同时注重考查学生的分析能力和基本计算能力．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是

，该反应的文字表达式是

．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度

处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的

而生成了固态的

，从而使玻璃容器内的气体体积

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②玻璃容器内余下的气体主要是

．
③此反应中白磷要过量，目的是

．

（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．他依据的实验原理可能是

．
①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

．
②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?柳州）某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于

．请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/g?cm^-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是

集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹

．
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是

木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差

．
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是

白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧

；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的

导热

性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是

在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差

．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想

合理

（选填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．
①左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是

白磷

；
②左玻璃管下方的液体pH

＜

7（填“=”、“＜”或“＞”），理由是

五氧化二磷可以溶于水后生成磷酸

．

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科目：初中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区九年级上学期终结性检测化学试卷（解析版） 题型：探究题

某化学小组测定空气中氧气的体积分数。

（1）根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为。

②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是 _。

（2）用四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

反应原理为:2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。

小资料：四硫化钠(Na₂S₄)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

的氢氧化钠。

【实验过程】

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁(如图1所示)。

图1 图2

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。理论上h₂∶h₁= 。

③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11．0	11．4	11．6
h₂/cm	8．7	9．1	9．2

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0．1%)。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是（填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _____________________ ，

所选用的收集装置是E或。主要的实验步骤有：①加热 ②装药品并固定

试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水

槽中取出。正确的操作顺序是 _____________ （用序号表示）。

（1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分）

△

（3）2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C ③②①④⑥⑤

32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。

（1）根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯

中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________

_______________________________________________。

（2）用四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

反应原理为:2Na₂S₄+O₂+2H₂O 8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。

小资料：四硫化钠(Na₂S₄)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

的氢氧化钠。

【实验过程】

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁(如图1所示)。

图1 图2

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。理论上h₂∶h₁= 。

③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。

（1）①4P + 5O₂2P₂O₅

②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变

化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。

（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变 79∶100(或4∶5) ③ 20.7

33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO₂的质量	测量数据
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________

___________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写

一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。

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