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    “轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

     钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                   ，证明残渣中含有石灰石。

    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

     

    【答案】

    （1）40      骨骼疏松

    （2）分解反应

    （3）有气泡冒出

    （4）40t

    【解析】化合物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/该化合物的相对分子质量*100%；石灰石煅烧的反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑ ; 有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案

    解：设得到氢氧化钠的质量为 x

    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

    　　          100     80

    　　          50t      x

    100︰80=50t︰x 

    x =40t   

    答：能得到氢氧化钠的质量为40t。

     

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    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是
    40
    40
    %，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的
    骨骼疏松症
    骨骼疏松症
    （填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于
    分解反应
    分解反应
    （填基本反应类型）．
    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，证明残渣中含有石灰石．
    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的______（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于______（填基本反应类型）．
    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到______，证明残渣中含有石灰石．
    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

     钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                   ，证明残渣中含有石灰石。

    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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