Question

现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：
（1）实验室制取SO₂、NH₃、H₂S四种气体，其原理为：
Na₂SO₄（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）CaCl₂+NH₃↑+H₂O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是______；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是______．
（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO₂，可将CO₂转化为CO，装置中应盛有的物质为______．
②如果通入的CO₂中含有少量CO，可将CO转化为CO₂，装置中应盛有的物质为______．
③如果通入的CO₂中含有少量O₂，检验CO₂中是否含有O₂，装置中应盛有的物质为______．
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______；则实验时应选用的装置是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据发生装置的特点进行选择气体．A装置适合固体加热，B装置适合固液常温下反应．
（2）根据除杂转化的物质类型选择物质．
（3）根据物质之间的反应规律解答．
解答：解：（1）制取NH₃；反应物为固体，反应条件为加热，故用A装置，SO₂  H₂S  两气体制取反应物均为固体液体，反应条件为常温，故用B装置．
（2）①CO中含有少量CO₂，可根据二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，将CO₂转化为CO；
②CO₂中含有少量CO，可根据一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，将CO转化为CO_2；
③CO₂中含有少量O₂，可利用氧气能与灼热的铜反应生成黑色氧化铜，检验CO₂中是否含有O₂
（3）根据水、生石灰、纯碱的化学性质写出制取烧碱的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；经过的步骤有溶解、过滤、蒸发．
故答案为：
（1）NH₃；SO₂  H₂S  
（2）①木炭 ②氧化铜 ③铜
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；DEF
点评：A装置适合固体加热制取气体，B装置适合固液常温下反应制取气体；学会根据物质的不同性质确定除杂质和转化的方法．