Question

【题目】我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	7.0	5.0	3.0	1.5	X

请计算：

（1）X的值为 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1） 1.5 ．（2） 83.3% （3）14.6%

【解析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%

每10g盐酸对应2g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2g y

=

y=1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%

答：（1）X的值为 1.5．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．