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    7．将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解，制成131.4克溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．当滴加稀盐酸至图中B点时，将溶液倒入蒸发皿中蒸发，最终称得固体的质量为25.6克．请根据题意回答问题：
    （1）当不再发生反应时，生成气体的总质量为多少克？
    （2）原混合物的质量；
    （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量计算生成二氧化碳的质量和参加反应的碳酸钠的质量，进而计算原混合物的质量和完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，混合物这碳酸钠的质量为z，
    73g×10%=7.3g
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    106    73   117       44
    解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，混合物这碳酸钠的质量为z，
    73g×10%=7.3g
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    106    73   117       44
    z      7.3g  y         x
    $\frac{73}{7.3g}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{x}$
     x=4.4g
    y=11.7g
    z=10.6g
    （2）原混合物的质量为：25.6g-11.7g+10.6g=24.5g；
    （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{25.6g}{131.4g+73g-4.4g}$×100%=12.8%．
    故答案为：（1）4.4g；
    （2）24.5g；
    （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.8%．

    点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．

    练习册系列答案
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    10．我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

    （1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是置换；第③步反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
    （2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属．
    （3）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如表数据，回答问题．
    温度/℃020 406080100
    溶解度/gKNO313.331.6 63.9 110169 246
    NaCl25.736.036.6 37.338.4 39.8
    （1）20℃时KNO3的溶解度是31.6g；
    （2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO368.4g；
    （3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．

    （1）NaHCO3俗称为小苏打，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    （3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出的HCl气体，使测定结果偏大．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    具体操作步骤如下：
    ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全分解．
    （5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用作口香糖的防龋齿食品．下列有关木糖醇的说法错误的是（　　）
    A．一个木糖醇分子中含有22个原子B．木糖醇属于有机化合物
    C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成D．木糖醇的相对分子质量为152 g

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    12．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，正确的是（　　）
    A．③④的化学性质相似
    B．②④的原子在同一周期
    C．④是一种阴离子
    D．①④形成的化合物中两微粒的个数比为1：1

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    19．下列实验设计及物质的检验正确的是（　　）
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    B．用澄清的石灰水或燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体
    C．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
    D．用Ba（OH）2溶液区分Na2SO4、Mg（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    C．K+、OH-、Cl-、CO32-D．H+、Ag+、Ba2+、NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）向该瓶液体中通入CO2，始终未观察到液体变浑浊，该液体一定不是石灰水；
    （2）再向该瓶液体中加入Mn02，观察到剧烈反应，产生大量气泡，该液体是双氧水（过氧化氢溶液）；
    （3）在实验（1）和（2）的操作中存在一处共同错误，请你指出（或改正）没有取样（或直接向该瓶内加入试剂）．

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