【题目】水是重要的自然资源。
（1）生活中，通常可用_____来区别硬水和软水；实验室中，可用_____操作将自来水变为纯水。
（2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触发生反应放出大量的热。该反应的化学方程式为_____。
（3）在化学实验中，水是一种常用的试剂。下列物质与水混合不能形成溶液的是_____（填序号）。
A 干冰 B 食盐 C 植物油 D 氨气
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【题目】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。（填字母代号）
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2 并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接 d。
③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
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【题目】无处不在的溶液。溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。
①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。
物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。
化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。该方法中发生化学反应的方程式为___________。
②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.
（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。
（3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：
①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。
②m的取值范围__________
（4）溶液中的化学反应
①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.
②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。
③氢化钙（CaH2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热：
。将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。
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【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体的制取，请你分析并填空。
(1)写出仪器a和b的名称:a_________，b__________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____，氧气验满的方法为____。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是（ ）
A.t1℃时甲和乙两种物质的溶解度相同
B.甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃均有晶体析出
C.t2℃时将60g的甲溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D.t1℃时25g的乙可完全溶解于100g水中
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【题目】兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
甲组 | 乙组 | ||
实验操作 |
| 实验操作 |
|
实验现象 | 无明显现象 | 实验现象 | 铝片表面有气泡产生 |
实验结论 | —— | 实验结论 | 用化学方程式表示产生气泡的原因：_____ |
（提出问题）甲组实验中为什么没有气泡产生？
（猜想与假设）铝表面的氧化膜阻止了铝和稀硫酸反应的发生。
（进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入5mL 10%的稀硫酸。 | 有气泡产生 | 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生 |
（反思与评价）乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 有气泡产生 | 有气泡产生 | 无明显现象 |
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是_____溶液（填序号，下同），试剂B是_____溶液。
A 硫酸铜 B 氯化钠 C 硫酸钠 D 氯化锌
（拓展延伸）若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂可选用_____溶液（填序号）。
a．稀盐酸 b．硫酸铜 c．氯化铝 d．硫酸亚铁
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【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____
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【题目】超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:
。某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：
（1）A是制取CO2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO2气体的化学方程式：________，B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________。
（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。
（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各仪器接口处的字母）。
（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。
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【题目】“数字化实验”丰富了实验研究的方法,它可以将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。如可以用数字化实验传感器探究二氧化碳与水的反应,请回答相关问题:
I .图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为_________色,乙试管中的液体不变色,说明二氧化碳与水发生了化学反应,写出发生反应的化学方程式____________二氧化碳的这一性质的重要应用是______________。
II .由图2坐标图中的曲线可知,烧杯内溶液的酸性逐渐变____（填“强”或“弱”） .
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