Question

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（含有少量的杂质氯化钠），现称取碳酸钠样品12g，放在烧杯中，加入稀盐酸，当稀盐酸滴入至73g时，烧杯内溶液的总质量为80.6g，假设产生的气体全部溢出，生气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示：
（1）反应中产生气体的质量为

 

；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）当加入120g稀盐酸时，烧杯中溶质的化学式

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）当加入120g稀盐酸时，盐酸过量分析解答．

解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．
（3）由图示可知，当加入120g稀盐酸时，盐酸过量，故烧杯中的溶质是氯化钠和氯化氢；答案：NaCl和HCl．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．