Question

今有氢气和氧气的混合气体100克，密闭点燃反应完全后恢复到原来温度，水呈液态，气体剩10克．如果氧气过量，则原气体混合物中，氢气是

10

克；如果氢气过量，则原混合物中，氧气是

80

克．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．根据已知条件可得，生成水的质量=混合气体质量-剩下氢气的质量；然后根据化学方程式和生成的水的质量，列出比例式，即可计算出混合气体中含有氧气的质量；混合气体质量-混合气体中含有氧气的质量=混合气体中含有氢气的质量．

解答：解：已知“有氢气和氧气的混合气体100克，密闭点燃反应完全后恢复到原来温度，水呈液态，气体剩10克”，根据质量守恒定律，可知生成水的质量为：100g-10g=90g；则根据化学方程式，设参加反应的氢气、氧气的质量分别为x、y：
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
 4  32      36
 x   y      90g    则

4

36

=

x

90g

，

32

36

=

y

90g

，解得x=10g，y=80g．
如果氧气过量，则可知氧气为10g+80g=90g；
如果氢气过量，则氢气的质量为10g+10g=20g，氧气的质量为80g．
案为：10，80．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．