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    某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）．求：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

    解：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g；
    赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数（纯度）=×100%=80.0%．
    （2）设反应后生成氯化铁的质量为x
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160 325
    16.0g x
    160：325=16.0g：x 解之得 x=32.5g
    反应后所得溶液质量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
    所得溶液的溶质质量分数=×100%=16.25%
    答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量16.0g，其纯度为80.0%；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25%．
    分析：赤铁矿与盐酸混合，铁矿中氧化铁和盐酸反应，得到氯化铁溶液，铁矿中杂质既不溶酸，也不溶于水，形成滤渣．所以，铁矿中氧化铁的质量可由20.0g-4.0g=16.0g．
    点评：反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=赤铁矿质量+稀盐酸质量-滤渣质量
    练习册系列答案
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    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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    （1）赤铁矿样品中Fe203的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为什么？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g过滤得到滤渣4g．（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）．计算：
    （1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为什么？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：2006年广东省揭阳市普宁市中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）．求：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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