【题目】用适当的化学语言表示下列物质。
①高锰酸钾中锰元素的化合价:______________________;
②烧碱:______________________;
③瓦斯:______________________;
④碱式碳酸铜:______________________;
⑤地壳中含量最高的金属元素与非金属组成的化合物:______________________;
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有下图所示实验装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略) 回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是:__________;
(2)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为:______,实验室制取二氧化碳选择的装置组合是_____(从A~E中选),证明集气瓶已充满CO2的方法是_______。
(3)若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是__________(填字母代号)
A NH3 B H2 C O2 D CH4
(4)工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体,某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
① 关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可从导管乙处收集到_______气体;写出G中发生反应的化学方程式____________。
②然后,关闭活塞甲,打开活塞乙,又可收集到另一种气体。
(5)电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下,溶液中离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。
① 写出甲曲线对应的化学反应方程式__________。
② 分析曲线乙,下列说法错误的是__________(填字母)
A 开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B 整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
C 电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
③ N点时,溶液中含有的离子是__________(填离子符号)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是氮气和氢气发生反应的微观模拟图,请从微观角度回答下列问题:
(1)请在图中相应的位置补充相关粒子图形,使其表示正确____________。
(2)该变化前后没有发生改变的粒子__________________。
(3)生成物属__________________(选填“单质”、“化合物”或“混合物”) 。
(4)画出比氮元素多一个周期多一个族的元素的原子结构示意图__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面科普短文(以下材料来自百度科普材料整理)。
新型冠状病毒肺炎及预防
1965年,分离出第一株人的冠状病毒。由于在电子显微镜下可观察到其外膜上有明显的棒状粒子突起,使其形态看上去像中世纪欧洲帝王的皇冠,因此命名为“冠状病毒”。
2020年2月11日,世界卫生组织总干事谭德塞在瑞士日内瓦宣布,将新型冠状病毒感染的肺炎命名为“COVID-19”。“COVID-19”是一种急性呼吸道传染病。
新冠肺炎一般症状:发热、乏力、干咳、逐渐出现呼吸困难。部分患者起病症状轻微,无发热。少数患者伴有鼻塞、流涕、咽痛和腹泻等症状。严重者死亡。
目前已有确切的证据表明可以人传人。目前所见传染源主要是新冠肺炎患者。无症状感染者也可能成为传染源。新冠肺炎的主要传播途径是经呼吸道飞沫传播,亦可通过接触传播。气溶胶和消化道等传播途径尚待明确。目前新冠肺炎的治疗没有特效药。
在日常生活中应该如何预防新型冠状病毒肺炎?
日常预防一:勤洗手。无论是饭前便后,还是下班回家,一定要勤洗手,并且认真洗手。洗手时要使用肥皂或用免洗液洗手。
日常预防二:勤消毒。家里可以用乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂做好居家消毒。家中一定要定期消毒,尤其是外出回家之后,更要注意。
日常预防三:出门一定戴好口罩,出门一定要佩戴符合国家标准的口罩如医用外科一次性口罩或N95口罩,在病毒肆虐的现实面前大家都是易感人群。
(1)佩戴口罩预防病毒相当于化学实验中的_______操作。
A 过滤 B 吸附
(2)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于_____。
A 金属材料 B 合成材料
(3)乙醇(C2H5OH)、乙醚(C4H10O)、氯仿(CHCl3)属于______。
A 有机物 B 无机物
(4)84消毒液与含酒精的消毒剂、家中的洁厕灵等其它清洁剂混合使用,因为其有强氧化性,反应会生成有毒气体。84消毒剂具有强氧化性属于________。
A 物理性质 B 化学性质
(5)根据你的生活经验及从电视等媒体中得到的知识,写出除上述预防新型冠状病毒肺炎的方法 _____________________(写一条)。
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【题目】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为,含少量等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)“氧化”过程中,转化为,该反应属于基本反应类型中的______。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“滤液”中的溶质主要是和______。
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【题目】为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(样品中的杂质仅有 CaCl2),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(如图).
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?______
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?______
(3)当盐酸和样品恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)______
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【题目】请用化学用语填空
(1)碘酒中的溶剂______________。
(2)标出过氧化氢中氧元素的化合价________________。
(3)用作干电池电极的非金属单质_____________。
(4)最简单的有机化合物______________。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答下列问题。
(1)1个丙分子中共有____个原子构成,各元素的质量比为________。
(2)丁的化学式为____,该反应的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是___(填写字母序号)。
A 反应前后原子数目发生改变
B 该反应属于复分解反应
C 甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
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【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)Tl2O3读作_____。
(2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_____。
(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是______。
(4)已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>(H)>Cu,以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
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