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    20．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    【漂白粉制取的研究】
    有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

    （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
    （3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
    【定性研究】
    有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜    想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
    猜想2成立
    在上述反应后的试管中加少量品红溶液．红色变浅或消失．
    【定量研究】
    已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
    【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
    【实验探究】
    （4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

    （5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
    （6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
    A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
    B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
    C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
    D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．

    分析 【漂白粉制取的研究】
    根据溶液的酸碱性来判断pH大小；
    化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
    化合物中元素的化合价代数和为零；
    氢氧化钙的溶解度很小；
    【实验探究】
    碳酸钙能够稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    次氯酸能使品红试液褪色；
    【实验探究】
    盐酸占据的体积、残留在导管中的液体和导管本身的体积、氯气中可能混有的二氧化碳气体等对测定结果会产生影响．

    解答 解：【漂白粉制取的研究】
    （1）根据HClO在常温下分解，反应方程式可知：2HClO=2HCl+O2↑．HClO溶液放置一段时间后，溶液的酸性增强，溶液的pH减小；
    （2）由2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，X是水，水的化学式可以表示为H2O；
    设氯元素的化合价为x，
    根据题意有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，
    x=+1；
    （3）实际工业生产中，因为石灰乳中比石灰水中含有更多的氢氧化钙，所以反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳并不断搅拌．
    【实验探究】
    实验操作、实验现象和实验结论如下表所示：

    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
    猜想2成立
    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．红色变浅或消失．
    【实验探究】
    （4）设Ca（ClO）2的质量为y，
    反应产生氯气的质量为：3.17g/L×0.0896L=0.284g，
    Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
        143                                142
          y                                0.284g
    $\frac{143}{y}=\frac{142}{0.284g}$，
    y=0.286g，
    此样品中有效成分的质量分数为：$\frac{0.286g}{0.5g}$×100%=57.2%，
    （5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平；
    （6）此装置存在着明显的不足是：没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响，没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响，没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响．
    故答案为：（1）减小；（2）H2O；+1；（3）石灰乳．
    （4）57.2%；（5）B、C两仪器内的液面应齐平；（6）ABC．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    B．绿原酸在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
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    ①需要称取甲的质量是7g，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是D．
    A．左边的平衡螺丝向左调      B．将游码向左移动
    C．右盘中减少砝码            D．左盘中增加甲
    ②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    ③图C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．

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    9．在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
    【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
    【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zu合金）   （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
    【实验药品 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
    【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气（填名称），说明此样品为假（填“真”或“假”）黄金．
    （2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银弱
    把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂强
    初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银＞钯＞铂．
    【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2（写出一个即可）．
    （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图

                         20摄氏度一些物质的溶解度（g）
    氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵
    35.937.29.621.7
    其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
    ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓   ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O   请回答：
    （1）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）经过操作a析出晶体后的母液是的HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．写出母液中所有溶质的化学式：NaHCO3、NH4Cl、NaCl
    （3）该厂母液中氯化铵（写名称）可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）此流程中可以循环利用的物质是CO2（写化学式）

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