下列实验现象描述正确的是A. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成.B. 将氧化铜加入稀硫酸中.产生气泡同时溶液变蓝色.C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖.瓶口出现白烟.D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液.产生蓝色沉淀. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验现象描述正确的是

A. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成。

B. 将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色。

C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。

D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。

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【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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