Question

3．某化学兴趣小组对某地石灰石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员从中取出样品10.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	19.22	28.34	m	46.58	55.70	65.70	75.70

（1）表中m=37.46；
（2）求样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+10.1g-65.70g=4.4g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+10.1g-19.22g=0.88g；
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+10.1g-0.88g×3=37.46g；
（2）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+10.1g-65.70g=4.4g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+10.1g-19.22g=0.88g；
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+10.1g-0.88g×3=37.46g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.40g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
故答案为：（1）37.46；
（2）10g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．