Question

硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是  

A．滤液只有Fe2+，滤出的固体只有Fe	B．滤液只有Fe2+，滤出的固体有Fe和Cu
C．滤液只有Cu2+，滤出的固体只有Cu	D．滤液有Fe2+、Cu2+，滤出的固体为Fe

Answer 1

B

试题分析：根据金属活动性顺序可知，铁＞铜，故把铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁溶液，即溶液中一定存在反应生成的Fe²⁺，故C错误；若加入的铁粉恰好与硫酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液中也只含硫酸亚铁；若加入的铁粉量不足，则部分置换硫酸铜，故所得固体全部为铜，此时的溶液为硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液；若向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，则充分反应后铁粉有剩余，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硫酸亚铁，故B正确，而A错误；而选项D的溶液中存在硫酸铜的情况下铁粉仍有剩余，是不可能出现的，因为铁粉会继续与硫酸铜反应，错误。故选B
点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，盐溶液中活动性较弱的金属一定会被置换，直到活动性强的金属或盐完全反应。